Question

7．在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为31%，则铁元素的质量分数（　　）

• A． 62%
• B． 54%
• C． 14%
• D． 7%

Answer 1

分析 根据由于混合物是由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为31%，则氧元素的质量分数为62%，可据此解答本题．

解答 解：硫酸铁[Fe₂（SO₄）₃]和硫酸亚铁[FeSO₄]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知硫元素的质量分数为31%，则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁的质量分数．经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，
即S～4O
  32  64
  31%  x
$\frac{32}{31%}$=$\frac{64}{x}$
x=62%
则氧元素的质量分数为62%，所以铁元素的质量分数为：100%-62%-31%=7%．
故选：D．

点评 根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点．