Question

(10分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。

(2)防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是           (填字母序号)。

(3)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄和CuSO₄(是重金属污染物之一)的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：

请回答：

①X是     (写名称)，将其加入废水后发生反应的化学方程式为                     ；

②Y是      (写名称)，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为             。

 

Answer 1

【答案】

(1)   失  ；    +3   ；  Al₂O₃  。 (2)  B  

(3) ①铁；Fe +CuSO₄＝FeSO₄ + Cu； ②硫酸，Fe + H₂SO₄＝FeSO₄ + H₂↑

【解析】

试题分析：1、由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子，在反应中，容易失去3个电子，显+3价，铝的氧化物化学式为：Al₂O₃ ；

2、铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，题中B图铁钉完全浸在植物油中，不与氧气和水接触，最不容易锈蚀；

3、根据题意可知，课外小组的同学要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，则加入废水中的过量金属应该是铁，发生的反应为：Fe +CuSO₄＝FeSO₄ + Cu；因加入的铁是过量的，过滤后所得的固体中除了铜外，还有铁，因此要加入稀硫酸除去铜中的铁，反应的方程式为：Fe + H₂SO₄＝FeSO₄ + H₂↑。

考点：原子结构示意图；化合价；化学方程式；物质推断；除杂。

点评：本题综合性较强，难度较大。