Question

废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

（1）合金属于　　（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为　　，步骤②反应的化学方程式为　；

（3）由Cu制取CuSO₄溶液有以下三种途径：

I．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Ⅱ.2Cu+O₂2CuO CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

Ⅲ.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O

你认为最佳途径是　（填序号），理由是　　．

Answer 1

考点：

物质的相互转化和制备；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	物质的制备．
分析：	（1）根据合金的定义和混合物的定义进行分析； （2）根据化学反应前后原子个数不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析； （3）根据制取硫酸铜的三种途径中需要的反应物以及生成物进行分析．
解答：	解：（1）合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物； （2）生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O； 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）通过分析各种途径中的反应物和生成物可知，最佳途径是Ⅱ，理由是：不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少． 故答案为：（1）混合物； （2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）Ⅱ，不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
点评：	在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行解答．