Question

【题目】“黄铜”是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下。（烧杯质量均为56.5克）

1	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	98.0g	93.0g	93.0g
加入黄铜样品质量	10.0g	12.0g	10.0g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	107.9g	104.9g	102.9g

请回答下列问题：

（1）_____同学用的稀盐酸和黄铜样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_____。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数_____（要求写出计算过程）。

（3）计算盐酸的质量分数为_____。

Answer 1

【答案】丙 0.1g 32.5% 10%

【解析】

（1）根据题目信息，按照质量守恒定律可知，三者反应都生成了0.1g氢气，甲中盐酸过量，乙中黄铜质量较大，所以丙中恰好反应，生成0.1g氢气；

（2）根据丙中数据进行计算，黄铜中只有锌与盐酸反应，氢气的质量为0.1g，设锌的质量为m，

m=3.25g

。

（3）根据丙实验，可知加入盐酸质量=93g-56.5g=36.5g，设反应的氯化氢质量为a，

a=3.65g

。