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24、大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有
（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2
、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒．
．（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
Na2CO3
（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的稀盐酸
（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作硬水
，如果在这种水中加入肥皂水，会出现泡沫稀少，有白色浮渣
．日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是煮沸
．分析：（1）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，最后写出化学反应式即可；
（2）过滤时用的的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；
（3）要除去CaCl2，可加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl2充分反应，以除去CaCl2；然后加盐酸除去多余的碳酸钠；含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水；可以用煮沸的方法除去Ca2+、Mg2+．
（2）过滤时用的的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；
（3）要除去CaCl2，可加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl2充分反应，以除去CaCl2；然后加盐酸除去多余的碳酸钠；含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水；可以用煮沸的方法除去Ca2+、Mg2+．
解答：解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学反应式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）过滤时用的的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，其中的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒．故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl2充分反应，以除去CaCl2，化学反应式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；过滤后再加入适量盐酸，除去多余的碳酸钠，化学反应式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水，加入肥皂水，会出现会出现有白色浮渣；煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去．
故答案为：Na2CO3、稀盐酸、硬水、泡沫稀少，有白色浮渣、煮沸．
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）过滤时用的的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，其中的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒．故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl2充分反应，以除去CaCl2，化学反应式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；过滤后再加入适量盐酸，除去多余的碳酸钠，化学反应式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水，加入肥皂水，会出现会出现有白色浮渣；煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去．
故答案为：Na2CO3、稀盐酸、硬水、泡沫稀少，有白色浮渣、煮沸．
点评：本题考查粗盐提纯中相关化学反应式的书写、用到的药品、生活中硬水的处理，要求同学们对课本知识能够牢固的掌握．
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