题目内容
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:
计算:
(1)金属混合物中铁的质量分数;
(2)甲制得硫酸亚铁的质量;
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.
答案:
解析:
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解:甲与乙比较,乙的硫酸取量多,但金属剩余质量相等,说明剩余 2g金属只有铜.甲与丙比较,丙的金属取量多,但增多的金属质量没有任何减少,说明100g稀硫酸已经完全反应.由此可以确定,甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应完全.(1)铁的质量:10g-2g=8g,金属混合物中铁的质量分数为:
(2)设100g稀硫酸中溶质质量为x,反应生成的硫酸亚铁质量为y,则: Fe+H2SO4 56 98 152 8g x y
x=14g
y=21.7g (3)稀硫酸中溶质的质量分数:
答:金属混合物中铁的质量分数为 80%;甲制得21.7g硫酸亚铁;稀硫酸中溶质的质量分数为14%. |
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