Question

5．三氯化铬（CrO₃）常用于金属镀铬．在工业上，常用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）制造三氧化铬，发生反应的化学方程式：Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，下列说法不正确的是（　　）

• A． 根据质量守恒定律可知X的化学式为H₂SO₄
• B． 该反应生成的CrO₃与H₂O的质量比为100：9
• C． 该反应过程中无需加热
• D． 该反应中的产物均为氯化物

Answer 1

分析 由题意知反应的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，根据质量守恒定律可以知道反应前后元素种类、原子种类不变、原子数目不变，故可推测X的化学式

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可知：反应前钠原子的个数是2个，反应后是2个；
反应前铬原子的个数是2个，反应后是2个；
反应前氧原子的个数是7个，反应后是11个，则其中4个包含在X中；
反应前氢原子的个数是0个，反应后是2个；
反应前硫原子的个数是0个，反应后1个；
由分析可知，每个X中含有4个氧原子、2个氢原子，1个硫原子，故化学式H₂SO₄．
A．由以上分析可知，X的化学式为H₂SO₄，故正确；
B．反应生成的CrO₃与H₂O的质量比为200：18=100：9；故正确；
C．该反应过程中无需加热，正确；
D．该反应中的产物无氯化物，故说法错误；
答案：D．

点评 本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．