Question

18．（1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是牛奶、鸡蛋．
（2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO₃），其中硅元素的化合价是+4．
（3）某反应涉及的四种分子如图所示：

反应中甲、乙的分子个数之比是1：2．
（4）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其化学方程式是6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据食物中富含的营养素分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据图示分析甲、乙两种微粒的个数比即可；
（4）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析．

解答 解：（1）牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，花卷中富含糖类，苹果中富含维生素；故填：牛奶、鸡蛋；
（2）已知硅酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价；设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硅酸钙中Si元素的化合价为：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4．
故填：+4；
（3）根据图示可知该反应符合甲烷燃烧的微观示意图，甲烷燃烧的方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，因此甲、乙两种微粒的个数比1：2；
故填：1：2；
（4）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，故答案为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
故填：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．

点评 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．