Question

某化学研究小组的同学对金属铁、铜、铝进行系列研究．
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．下列三种合金：
①铁合金 ②铝合金 ③铜合金，被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是

 

 

（填写序号）．
（2）某同学将铁丝、铜丝和铝丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论：三种金属的活泼性顺序是铝＞铁＞铜．对此实验设计谈谈你的评价并说明理由．

 

．
（3）该小组的同学还利用单质铜制取氢氧化铜．设计方案如图1：

①铜在加热转化为氧化铜的过程中，观察到的现象是

 

．
②取一定量的氧化铜放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得氢氧化铜沉淀的质量．（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

考点：金属活动性的探究,金属的化学性质,酸的化学性质,碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答；
（2）根据控制变量法分析；
（3）①根据反应的生物分析；
②根据化学方程式利用氢氧化钠的质量进行计算．

解答：解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al；
故答案为：③①②；
（2）将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中．由于酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性；
故答案为：酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性；
（3）①铜受热生成黑色的氧化铜，因此观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色；
故答案为：红色固体逐渐变成黑色；
②设所得Cu（OH）₂沉淀的质量为x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
       80            98
     80g×10%         x

80

98

=

80g×10%

x

x=9.8g
答：所得Cu（OH）₂沉淀的质量为9.8g．

点评：本题考查知识点较多，难度较大．