Question

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO_4⁺______
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm³）配制该稀硫酸，需加水______g．
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，求反应后所得硫酸铜溶液的质量？

Answer 1

（1）由质量守恒定律可确定生成物除硫酸铜外，另一种为水．
（2）设需加水的质量为X
100 mL×98%×1.8g/cm³=（100 mL×1.8g/cm³+X）×12%
X=1290g
（3）设参加反应的铜和氧气的质量分别为x和y，生成硫酸铜的质量为z
2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO_4⁺2H₂O
2×64  2×98    32    2×160
 x      98       y      z

2×64

x

=

2×98

98

=

32

y

=

2×160

z

x=64；y=16；z=160
所以硫酸铜溶液的质量为：
64+16+

98

12%

=896.7g．
答：反应后所得溶液的质量为896.7g．