Question

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

时间/min	0	3	6	9
粗锌及溶液总质量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）计算反应过程中产生氢气的质量。

（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

解：（1）0.4g

（2）65%

【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氢气的质量．

20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为：

150.4g ﹣150.0g  =  0.4g   ----------------（1分）

（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后根据 ×100%可求出粗锌中锌的质量分数

设20g粗锌中锌的质量为x

Zn + H₂SO₄  ===  ZnSO₄ + H₂↑  ---------------（1分）

65                     2

x                     0.4g

                -----------------（1分）

     x=13.0g                  -----------------（1分）

    粗锌中锌的质量分数为=  ---------（1分）