题目内容
某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
（1）涉及的化学方程式为
（2）计算反应过程中产生氢气的质量为
（3）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．
| 时间/min | 0 | 3 | 6 | 9 |
| 粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；（2）计算反应过程中产生氢气的质量为
0.4g
0.4g
；（3）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．
分析：根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氢气的质量．而后利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，即可求出粗锌中锌的质量分数．
解答：解：（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为：150.4g-150.0g=0.4g
（2）设20g粗锌中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
粗锌中锌的质量分数为：
×100%=65%
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（ 2）0.4g； （3）答：粗锌中锌的质量分数是65%．
（2）20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为：150.4g-150.0g=0.4g
（2）设20g粗锌中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=13g
粗锌中锌的质量分数为：
| 13g |
| 20g |
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（ 2）0.4g； （3）答：粗锌中锌的质量分数是65%．
点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题
练习册系列答案
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某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
（1）计算反应过程中产生氢气的质量．
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．
| 时间/min | 0 | 3 | 6 | 9 |
| 粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．
某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
| 时间/min | 0 | 3 | 6 | 9 |
| 粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
（2）计算反应过程中产生氢气的质量为______；
（3）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．
某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
（1）计算反应过程中产生氢气的质量．
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．
| 时间/min | 3 | 6 | 9 | |
| 粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．
（2011?江津区）某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
（1）计算反应过程中产生氢气的质量．
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．
| 时间/min | 3 | 6 | 9 | |
| 粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．