Question

取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热,发生如下反应:

Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O,得到沉淀1.0 g。回答下列问题:

(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为　　　　。

(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?

(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为　　　　。

Answer 1

【解析】(1)由化学式Ca(HCO₃)₂可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为40∶(16×6)=5∶12;(2)分析题意可知,1.0 g沉淀为CaCO₃,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;(3)由化学方程式可知,反应除生成沉淀外,还有气体生成,根据化学方程式可求当生成1 g CaCO₃的同时,生成CO₂的质量为0.44 g,故得到软水的质量为ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g。

答案：(1)5∶12

(2)解:设Ca(HCO₃)₂的质量为x

Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

162      100

x           1.0 g

=

x=1.62 g

(3)(a-1.44)g