Question

6．CO₂的资源化利用日趋成为研究热点．
（1）某小组查阅资料发现：①CO₂与H₂能在催化剂表面反应生成CH₄与H₂O；②CH₄在高温下能与CuO反应．③硫酸铜粉末为白色，遇水变成蓝色．探究上述反应，设计如下装置．

①装置A中发生反应的化学方程式CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₄+2H₂O．
②B装置的作用除去从A装置排出的混合气体中的二氧化碳，C装置的作用验证混合气体中CO₂是否被除净．E装置的作用验证混合气体中水是否被除净．
③装置G的作用验证是否有水生成．
④一段时间后，装置F中黑色固体变红，G中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH₄在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是混合气体中的氢气未除去，氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和水．
（2）CH₄、丙烷（C₃H₈）都能在空气中燃烧，CH₄燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能．写出丙烷（C₃H₈）完全燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，浓硫酸具有吸水性，可以用作某些气体的干燥剂；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
氢气具有还原性，加热条件下能和氧化铜反应生成铜和水；
（2）能量之间可以相互转化；
丙烷完全燃烧生成水和二氧化碳．

解答 解：（1）①装置A中发生反应的化学方程式为：CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₄+2H₂O．
故填：CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₄+2H₂O．
②B装置的作用除去从A装置排出的混合气体中的二氧化碳，C装置的作用是验证混合气体中CO₂是否被除净．E装置的作用是验证混合气体中水是否被除净．
故填：验证混合气体中CO₂是否被除净；验证混合气体中水是否被除净．
③装置G的作用是验证是否有水生成．
故填：验证是否有水生成．
④不同意他们的结论，理由是混合气体中的氢气未除去，氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和水，因此反应可能是氧化铜和氢气反应导致的．
故填：不同意；混合气体中的氢气未除去，氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和水．
（2）CH₄燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能；
丙烷完全燃烧的化学方程式为：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．
故填：化学；C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．