Question

5．（1）运动会上常跑项目的发令枪里火药的成分是氯酸钾、二氧化锰和红磷．扣动扳机时撞针撞击火药产生热量使氯酸钾分解制取氧气，并引燃红磷产生白烟．试写出这两边反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂
（3）4.4g某有机物在氧气中充分燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该有机物的组成元素是C、H．若该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为C₃H₈该物质在氧气中充分燃烧的化学方程式为C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）氯酸钾在一定条件下分解生成氯化钾和氧气；红磷与氧气能反应生成五氧化二磷；
（2）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（3）根据质量守恒定律该物质燃烧生成二氧化碳和水可确定该物质中一定含有碳和氢元素，再根据二氧化碳的化学式求出二氧化碳中碳元素的质量，根据水的化学式求出水中氢元素的质量，两者之和与4.4g比较即可确定该有机物中是否含有氧元素；由有机物中元素的质量及有机物的相对分子质量32，推断有机物分子的构成而确定有机物的化学式．

解答 解：（1）氯酸钾受撞击分解的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；红磷与氧气能反应生成五氧化二磷，所以，②的方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）由2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O可知，反应后钠原子是2个，反应前2个；
反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；
反应后氢原子是2个，反应前是2个；
反应后氧原子是2个，反应前是2个；
由分析可知，每个X中含有2个氯原子，是氯气，化学式是Cl₂；
（3）该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×$\frac{12}{44}$=3.6g，
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g，所以该有机物中不含有氧元素；
该有机物中碳氢元素的质量比是3.6g：0.8g=9：2，设该有机物的化学式为C_xH_y，所以12x：y=9：2，x：y=3：8，
又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C₃H₈；
C₃H₈与氧气在点燃条件下完全反应生成水和二氧化碳．该反应的化学方程式为：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．
故答案为：（1）2KClO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（2）Cl₂；
（3）C、H    C₃H₈ C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．