题目内容
为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3
CaO＋CO2↑ )，试计算：
(
1)生成二氧化碳质量是__g；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
4.4
解：(1)生成二氧化碳质量为：12.5 g－8.1 g＝4.4 g
(2)设碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
＝
x＝10 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%＝80%
练习册系列答案
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