Question

铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物，例如硫酸亚铁（FeSO₄）．
（1）硫酸亚铁是由

 

种元素组成的

 

（填“单质”或“化合物”）；
（2）硫原子和氧原子个数比是

 

，硫酸亚铁中各元素的质量比是

 

．
（3）若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁（FeSO₄）多少克？（计算结果准确到0.01克）

Answer 1

考点：化学式的书写及意义,单质和化合物的判别,元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据物质的化学式以及单质和化合物的概念来分析；
（2）根据化学式的意义以及各元素的质量比计算方法来分析；
（3）根据一定质量的化合物中某元素质量的计算方法来分析．

解答：解：（1）由硫酸亚铁的化学式可知，硫酸亚铁是由铁、硫、氧三种元素组成的，是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：3；化合物；
（2）由硫酸亚铁的化学式可知，其中硫原子和氧原子的个数比为：1：4；硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为56：32：（16×4）=7：4：8．故填：1：4；7：4：8；
（3）某贫血患者需补充1.12g铁，至少需要服用硫酸亚铁的质量为：1.12g÷

56

56+32+16×4

×100%=3.04g．故填：3.04g．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．