题目内容

20．如图是某元素原子的结构示意图．该元素在元素周期表中的原子序数是16；示意图中x=6；该原子在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子．

分析 根据硫原子结构示意图，则可知：硫元素的原子序数、得失电子情况、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可求x的数值．

解答 解：由硫原子结构示意图，可知硫的原子序数是16；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则16=2+8+x，解得x=6；由硫元素的原子最外层电子数为6可知，硫原子在化学反应中易得电子；
故答案为：16；6；得；

点评 本题考查原子结构示意图的有关知识，熟练掌握可以正确解答．

练习册系列答案
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10．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]
请回答：
（1）滤液Ⅰ中的阳离子是Fe2+、H+．
（2）加适量氨水的目的是调节溶液的酸碱性．
（3）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃．
（4）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
11．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题．
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生．
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：简述如何用pH试纸测定溶液的pH值用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道溶液的pH．
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是AC（填字母）
A．锌B．硝酸钠C．石蕊试液．
8．小林同学取四份50克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如表：
操作序号1234
加入硝酸钾的质量/克40506070
溶液的质量/克90100105105
根据以上数据，
（1）试判断从第3步骤开始所配制的溶液是饱和溶液；
（2）计算t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
15．下列说法不正确的是（　　）
A．与氧气接触的物质都会发生缓慢氧化
B．单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐都属于纯净物
C．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会减小
D．氯化铵和硫酸铵等铵态氮肥与熟石灰混合研磨，都可产生刺激性气味的气体
5．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
AO2CO点燃混合气体
BNaOHNaCl适量的稀盐酸溶液
CCuOCu在纯氢气流中加热
DH2水蒸汽通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
12．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　）
温度/℃02040100
甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076
乙溶解度/克13.331.663.9246
A．20℃时物质的溶解能力大小关系：甲大于乙
B．20℃时100克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是200克
C．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍为饱和溶液
D．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
9．实验小组用如图的装置进行实验．
实  验  步  骤简     答
（1）称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯．装入药品前要检查装置的气密性 ；
分别用中文名称和化学符号写出a试管中发生反应的表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）加热试管一段时间后，再用橡皮管连接a、b；
当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯．		为什么“加热试管一段时间后，再用橡皮管连接a、b”？原因是：一开始排出的是试管中的空气；
③中使用量筒的作用是通过测量水的体积测量收集的氧气体积．
请你归纳实验目的：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气并测量收集氧气的体积．
10．下列物质的名称、化学式、分类均正确的是（　　）
A．硫酸钠 NaSO4 盐B．氧化钙CaO氧化物
C．烧碱 KOH碱D．碳酸钠Na2CO3  酸

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