题目内容
将 146.6g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应，求：（1）生成氢气的质量；
（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数．
【答案】分析：在金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量和硫酸亚铁的质量．即可求出该题的答案；
解答：解：设生成氢气的质量是x，反应生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
5.6g y x
x=0.2g y=15.2g
反应后所得溶液的质量是146.6g+5.6g-0.2g=152g，故反应后硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是
×100%=10%；
答：（1）生成氢气的质量是0.2g；
（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行．
解答：解：设生成氢气的质量是x，反应生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
5.6g y x
x=0.2g y=15.2g
反应后所得溶液的质量是146.6g+5.6g-0.2g=152g，故反应后硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是
×100%=10%；答：（1）生成氢气的质量是0.2g；
（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行．
练习册系列答案
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生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
请你完成有关计算：
（1）反应放出的氢气的质量是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
| 烧杯、反应前所加样品及稀硫酸质量之和 | 反应后烧杯及其中物质质量之和 | |
| 质量 | 172.6g | 172.4g |
（1）反应放出的氢气的质量是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？