题目内容
（1）将Xg氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向所得蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是W g．则原先加入的氧化铜质量X的值是______，加入铁粉的质量W的值至少是______．
（2）某地出产的石灰石里所含杂质既不溶于水也不与盐酸反应．为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为115g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯及其中物质质量共为231.2g．求：
①石灰石中碳酸钙的质量分数．
②反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果准确到0.1%）．
（2）某地出产的石灰石里所含杂质既不溶于水也不与盐酸反应．为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为115g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯及其中物质质量共为231.2g．求：
①石灰石中碳酸钙的质量分数．
②反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果准确到0.1%）．
（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
m x y
=
x=
=
y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
2m a
=
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
b 100g×14%-
=
b=8-0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b
0.1m=8-0.7m 解得m=10g
由题意可知，硫酸最终全部装化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为Z：
H2SO4 ～FeSO4
98 152
14g×100% Z
=
Z=
g
加入铁粉的质量W=
g×
×100%=8g
（2）①由题意可知，反应中生成的二氧化碳的质量为：
25g+115g+100g-231.2g=8.8g
设25g石灰石中碳酸钙的质量为p，反应生成氯化钙的质量为q
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
p q 8.8g
=
解得：p=20g
=
解得 q=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%=80.0%
②反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20.0%
答：（1）10，8；（2）①石灰石中碳酸钙的质量分数是80.0%，②反应后溶液中溶质的质量分数是20.0%
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
m x y
| 80 |
| 98 |
| m |
| X |
| 98m |
| 80 |
| 80 |
| 160 |
| m |
| y |
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
2m a
| 160 |
| 8 |
| 2m |
| a |
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
b 100g×14%-
| 98m |
| 80 |
| 56 |
| 98 |
| b |
| 100g×14%-98m80 |
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b
0.1m=8-0.7m 解得m=10g
由题意可知，硫酸最终全部装化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为Z：
H2SO4 ～FeSO4
98 152
14g×100% Z
| 98 |
| 152 |
| 14g×100% |
| Z |
| 152 |
| 7 |
加入铁粉的质量W=
| 152 |
| 7 |
| 56 |
| 152 |
（2）①由题意可知，反应中生成的二氧化碳的质量为：
25g+115g+100g-231.2g=8.8g
设25g石灰石中碳酸钙的质量为p，反应生成氯化钙的质量为q
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
p q 8.8g
| 100 |
| 44 |
| p |
| 8.8g |
| 111 |
| 44 |
| q |
| 8.8g |
石灰石中碳酸钙的质量分数为
| 20g |
| 25g |
②反应后溶液中溶质的质量分数为：
| 22.2g |
| 20g+100g-8.8g |
答：（1）10，8；（2）①石灰石中碳酸钙的质量分数是80.0%，②反应后溶液中溶质的质量分数是20.0%
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