Question

（1）将10g含碳的铁合金放在氧气流里充分燃烧，得到0.185g二氧化碳，此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？
（2）计算下列物质的相对分子质量（列式计算，只有最后结果不给分）．
例如：H₂O的相对分子质量：【1×2+16=18】
①CO₂的相对分子质量：

12+16×2=44

②BaCO₃的相对分子质量：

137+12+16×3=197

③KMnO₄的相对分子质量：

39+55+16×4=158

④Cu₂（OH）₂CO₃的相对分子质量：

64×2+（16+1）×2+12+16×3=222

．

Answer 1

分析：（1）根据化学方程式可得碳的质量，从而求出碳的质量分数，可以判断是铁还是钢．
（2）依据相对分子质量等于各元素相对原子质量之和解答即可；

解答：解：（1）设碳的质量为x
C+O₂

点燃  .

CO₂
12         44
x        0.185g

12

44

=

x

0.185g

x=0.05g
碳的质量分数为：

0.05g

10g

×100%=0.5%
因为钢中碳的质量分数是0.03-2%，所以是钢．
（2）①CO₂的相对分子质量：12+16×2=44
②BaCO₃的相对分子质量：137+12+16×3=197
③KMnO₄的相对分子质量：39+55+16×4=158
④Cu₂（OH）₂CO₃的相对分子质量：64×2+（16+1）×2+12+16×3=222．
故答案为：（1）此合金中碳的质量分数是0.5%，它是钢．（2）①12+16×2=44；②137+12+16×3=197；③39+55+16×4=158；④64×2+（16+1）×2+12+16×3=222．

点评：此题是对化学方程式以及相对分子质量计算的考查，题型基础设计全面，能较好的训练学生对基本知识的掌握．