Question

取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm³），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳．计算：
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质的质量分数．

Answer 1

稀盐酸的质量：1.1g/cm³×145mL=159.5g
设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x、y，生成CaCl₂的质量为z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
x      y     z   19.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

19.8g

x=45g，y=32.9g，z=49.95g
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数为：

32.9g

159.5g

×100%=20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：

45g

53g

×100%=84.9%
（3）生成物的溶液为氯化钙溶液，CaCl₂溶液质量为：53g-159.5g-19.8g-（53g-45g）=184.7g；
CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：

49.95g

184.7g

×100%=27.0%
答：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数为20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为84.9%
（3）CaCl₂溶液中溶质的质量分数为27.0%