Question

将镀锌铁丝投入稀盐酸中，将观察到什么现象？为什么？

Answer 1

答案：
解析：

答案：开始时无明显现象，因为这时发生的反应是：ZnO＋2HClZnCl2＋H2O；待一会儿迅速地冒出气泡，发生反应：Zn＋2HClZnCl2＋H2↑；不久，铁丝表面较慢地冒出气泡，溶液由无色变成了浅绿色，发生反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑． 　　分析：锌比铁活泼，在常温下会和氧气反应产生一层致密的氧化膜保护锌不被继续氧化，这样也就可以保护内层的铁不被氧化．所以盐酸应先和ZnO反应，再依次与锌、铁反应，且反应速率也不一样，现象也就有所差别．另外要注意溶液的颜色是否有变化，溶液中Zn2+无色，Fe2+呈浅绿色．