题目内容
4．13克的锌粉和5克铜粉加入足量稀硫酸，恰好完全反应，生成杯内剩余不溶物5克，求产生氢气的质量是多少克？分析 锌粉和铜粉加入足量稀硫酸，锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应；根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量．
解答 解：设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{2}{x}$
解得：x=0.4g
答：生成氢气的质量为0.4g．
点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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19．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 将盛有硫粉燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，产生蓝紫色火焰 | |
| B． | 将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝表面附着银白色的银 | |
| C． | 取高锰酸钾于试管中加入汽油，观察到高锰酸钾溶液，溶液呈现紫红色 | |
| D． | 将生锈的铁钉伸入盛有稀硫酸的试管中，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 |