题目内容

现有一瓶质量分数为20%的某溶液,倒出
3
4
体积后再加水,直到所得溶液质量和原来溶液的质量相等,又倒出
2
3
体积,最后剩下溶液中溶质的质量分数为(  )
A、3%B、4%C、5%D、6%
分析:先对溶液倒出
3
4
体积的水时溶质的量进行计算,再根据溶液具有均一性的特征,所求的质量分数应等于第1次加水后的溶液的质量分数.
解答:解:设溶质质量分数为20%的溶液的质量为m,则倒出3/4体积后剩余溶液中溶质质量为
1
4
×m×20%,最后溶液中溶质的质量分数为
1
4
?m?20%
m
×100%=5%,根据溶液具有均一性的特征,剩余溶液的溶质质量分数与第一次加水后的相同.
故选C
点评:此题是对溶质质量分数的考查,解决的依据是找到溶液中溶质的量与溶剂的量,然后进行求解.
练习册系列答案
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(2012?香坊区二模)现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息回答下列问题:
硫酸
体积:500mL
化学式:H2SO4
密度:1.84g/cm3
质量分数:98%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g,李博同学用该硫酸配制20%的稀硫酸.他在配制该溶液时所用浓硫酸与水的质量比为
10:39
10:39

(2)现有某固体,只知道含氢氧化铜、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种.为了测定固体的成分,取l0g该固体于烧杯中,加26.7g水,搅拌,得到无色溶液:再向烧杯中加入李博同学配制好的稀硫酸24.5g,恰好完全反应.
①固体样品成分的化学式为
Na2CO3和Na2SO4
Na2CO3和Na2SO4

②发生反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2

③利用已知条件列出求解与硫酸反应的物质质量(x)的比例式
106
98
=
x
4.9g
106
98
=
x
4.9g

④反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为
20%
20%

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