Question

乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g 乙醇与一定量的氧气，点燃后发生如下反应：3C₂H₅OH+8O₂

点燃  .

XCO₂+2CO+9H₂O．
（1）根据质量守恒定律可知：X=

 

；
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比=

 

；
（3）计算该反应生成一氧化碳的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算,质量守恒定律及其应用

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变．
（2）根据乙醇的化学式即可解答；
（3）写出化学方程式并代入乙醇的质量即可计算一氧化碳的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前：碳原子的数目是6个，氢原子的数目是18个，氧原子的数目=16+3=19个；反应后：碳原子的数目=X+2，氧原子的数目=2X+2+9．综合分析可知，X+2=6，说明X=4，故答案为：4．
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比=12×2：1×6：16=12：3：8；    故填：12：3：8；
（3）解：设该反应生成的一氧化碳的质量为X．
3C₂H₅OH+8O₂

点燃  .

4CO₂+2CO+9H₂O
 138                  56
 207g                 X

138

207g

=

56

x

，
得：X=84g
答：该反应生成的一氧化碳的质量为84g．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，掌握质量守恒定律的内涵和应用．