Question

9．如表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析：
（1）在化学反应中Mg原子易失（填“得”或“失”）电子；
（2）Na⁺离子核外的电子数为10，Ca原子中的x=8；
（3）经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系；请推断M原子的最外层电子数为3，N原子的电子层数为4；
（4）若镓（Ga）元素与氯元素只组成一种化合物，请写出该化合物的化学式GaCl₃．

Answer 1

分析 （1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；进行解答．
（2）根据镁原子的结构示意图分析，根据核内质子数等于核外电子数；
（3）根据元素周期表的信息来分析；
（4）根据镓元素最外层电子数分析化合价，根据化合价书写化学式．

解答 解：（1）根据金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，可知钠原子在化学反应中易失电子，形成阳离子；故填：失；
（2）由镁原子的结构示意图可知，最外层有2个电子，易失去变成镁离子，（Mg²⁺）核外有10个电子，核内质子数等于核外电子数，Ca原子中的x=8，故填：10；8；
（3）根据根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同；可推断M原子的最外层电子数为3，根据根据元素周期律：电子层数等于周期数；可推断N原子的电子层数为4．故填：3；4；
（4）由原子结构示意图可知镓（Ga）元素原子最外层上有3个电子，易失去三个电子达到稳定结构，镓元素在形成化合物时显+3价，氯元素显-1价，化合价交叉得化学式为GaCl₃．故填：GaCl₃．
故答案为：（1）失；（2）10；8；（3）3；4；（4）GaCl₃．

点评 本题考查学生对原子结构示意图、元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．