Question

如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，a物质的溶解度是    ．
（2）P点表示的意义是    ．
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是    ．
（4）向100g t₁℃的水中加入25g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是    ．
（5）将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液．下列说法正确的是    （填字母序号）．
Ⅰ．溶质的质量一定不变Ⅱ．溶质的质量分数一定增大
Ⅲ．溶液质量可能不变Ⅳ．可升高温度或蒸发溶剂．

Answer 1

【答案】分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法，及温度变化时溶液中量的变化③查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以计算出形成的饱和溶液中溶质的质量分数等．
解答：解：（1）t₂℃时，a物质的溶解度是50g．
故答案为：50g；
（2）P点是ac溶解度的交点，表示的意义是t₁℃时，a、c两物质的溶解度相同．
故答案为：t₁℃时，a、c两物质的溶解度相同；
（3）由于在t₁℃时，三种物质的溶解度：b＞a=c，即三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：b＞a=c，将三种物质的饱和溶液由t₁℃升温至t₂℃时，由于a和b的溶解度都随温度的升高而增大，因此它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而c的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时饱和溶液中会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数会减小，
故答案为：b＞a＞c；
（4）t₁℃时a的溶解度是20g，因为a的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到20g，所以析出晶体．
故答案为：a物质溶于水时放热；
（5）c物质的溶解度随温度的升高而减小，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法有：加入c物质、恒温蒸发水至饱和、升高温度，因此若加入c物质，溶质的质量增大，若升高温度，溶液质量不变，溶质的质量分数不变．
故选Ⅲ．
点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的应用．