Question

现有10g Cu-Zn合金与200g溶质质量分数为9.8%的稀H₂SO₄中恰好完成完全反应．求：
（1）产生H₂的质量．
（2）合金中 Cu%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
根据稀硫酸的质量、质量分数可以计算生成氢气的质量、生成硫酸锌的质量和反应的锌的质量，进一步可以计算合金中铜的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，
200g溶质质量分数为9.8%的稀H₂SO₄中硫酸的质量为：200g×9.8%=19.6g，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98   161   2
 x   19.6g  y    z

65

x

=

98

19.6g

=

161

y

=

2

z

，
x=13g，y=32.2g，z=0.4g，
答：生成了0.4g氢气．
（2）铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%，
答：铜的质量分数是35%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

6.5g+200g-0.4g

×100%≈15.6%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．