Question

某兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取样品20g放于如图的一硬质大试管中高温加热，完全反应后试管中剩余固体的质量为13.4g已知：①碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙固体和CO₂；②石灰石中的杂质不参加任何反应
求（1）产生二氧化碳的质量．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由碳酸钙高温煅烧的化学方程式可知生成的二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后剩余固体的质量；并据生成二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：20g-13.4g=6.6g；
（2）设生成6.6g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               6.6g

100

x

=

44

6.6g

  x=15g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：

15g

20g

×100%=75%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律分析解决问题，及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．