Question

15．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第④步操作加入过量的 Na₂CO₃目的是除去CaCl₂、BaCl₂（填化学式）．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾．
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．

Answer 1

分析 （1）根据从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用进行分析；
（2）根据碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度进行分析；
（4）根据除杂过程中反应剩余的碳酸钠、氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质进行分析．

解答 解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第④步操作加入过量的 Na₂CO₃目的是除去CaCl₂、BaCl₂；
（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了；
（4）除杂过程中反应剩余的碳酸钠、氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质，所以在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）CaCl₂、BaCl₂；
（3）会引入新的杂质氯化钾；
（4）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．