题目内容
通过半年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a ，b ；
（2）我们已知道有多种途径可以制取氧气，如：
A、电解水B、分离空气C、分解过氧化氢（加少量二氧化锰）D、加热高锰酸钾E．
相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法，此方法反应的化学方程式 ；
（3）装置C试管口要略向下倾斜的原因是 ，若用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是 （写出一种即可）；
（4）若分解过氧化氢（加少量二氧化锰）制取氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （填字母编号），现要得到2mol氧气，理论上需要 克过氧化氢（要求写出计算过程）；
（5）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，小明同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气时，她应选择的收集装置是 （填字母编号）；小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是 ；
（6）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变色，原因是（用化学方程式表示）： ．
（1）写出图中标号的仪器名称：a
（2）我们已知道有多种途径可以制取氧气，如：
A、电解水B、分离空气C、分解过氧化氢（加少量二氧化锰）D、加热高锰酸钾E．
相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法，此方法反应的化学方程式
（3）装置C试管口要略向下倾斜的原因是
（4）若分解过氧化氢（加少量二氧化锰）制取氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是
（5）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，小明同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气时，她应选择的收集装置是
（6）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,氧气的制取装置,制取氧气的操作步骤和注意点,二氧化碳的实验室制法,化学性质与物理性质的差别及应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：
分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）实验室还可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气；
（3）根据给试管中的固体加热及排水法收集氧气的注意事项回答；
（4）根据方程式计算；
（5）收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
（6）据实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳原理、二氧化碳与水反应生成碳酸．
（2）实验室还可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气；
（3）根据给试管中的固体加热及排水法收集氧气的注意事项回答；
（4）根据方程式计算；
（5）收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
（6）据实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳原理、二氧化碳与水反应生成碳酸．
解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：分液漏斗，试管；
（2）实验室还可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气；
（3）给试管中的固体加热时，如试管口高于了试管底，冷凝水会倒流到试管底，使试管骤然遇冷而炸裂；
排水法收集氧气时，如收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，则收集的气体中有空气；如没等试管中的空气排净，过早收集，即没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，导出的气体中也含有空气；
（4）设要得到2mol氧气，理论上需要 过氧化氢的物质的量为x
2H2O2
2H2O+O2↑ （1分）
2 1
x 2mol
=
x=4mol
过氧化氢的质量：4mol×34g/mol=136g；
答：理论上需要136g过氧化氢．
故答案为：136g
（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，故收集方法用向下排空气法收集F；将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中时，氨气溶于水，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此能够观察到液体充满集气瓶，溶液变红；
（6）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸使石蕊试液很快变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3
故答案为：（1）分液漏斗（2）试管
（2）KClO3和MnO2的混合物，2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）防止冷凝水回流，使试管底部破裂；反应一开始便开始收集气体或反应开始前，集气瓶没有装满水
（4）B，136克
计算过程：设要得到2mol氧气，理论上需要过氧化氢物质的量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
2 1
X 2mol
=
x=4mol
过氧化氢的质量：4mol×34g/mol=136g；
（5）F，集气瓶内液面上升，溶液呈红色；
（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O↑，CO2+H2O=H2CO．
（2）实验室还可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气；
（3）给试管中的固体加热时，如试管口高于了试管底，冷凝水会倒流到试管底，使试管骤然遇冷而炸裂；
排水法收集氧气时，如收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，则收集的气体中有空气；如没等试管中的空气排净，过早收集，即没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，导出的气体中也含有空气；
（4）设要得到2mol氧气，理论上需要 过氧化氢的物质的量为x
2H2O2
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x 2mol
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| 2mol |
x=4mol
过氧化氢的质量：4mol×34g/mol=136g；
答：理论上需要136g过氧化氢．
故答案为：136g
（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，故收集方法用向下排空气法收集F；将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中时，氨气溶于水，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此能够观察到液体充满集气瓶，溶液变红；
（6）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸使石蕊试液很快变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3
故答案为：（1）分液漏斗（2）试管
（2）KClO3和MnO2的混合物，2KClO3
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（3）防止冷凝水回流，使试管底部破裂；反应一开始便开始收集气体或反应开始前，集气瓶没有装满水
（4）B，136克
计算过程：设要得到2mol氧气，理论上需要过氧化氢物质的量为x
2H2O2
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2 1
X 2mol
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| x |
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| 2mol |
x=4mol
过氧化氢的质量：4mol×34g/mol=136g；
（5）F，集气瓶内液面上升，溶液呈红色；
（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O↑，CO2+H2O=H2CO．
点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称、化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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