题目内容

为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，       现象，判断出Al>Fe>Cu。

（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe        。

（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为            。                   

【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是            。

（1）铝与盐酸反应比铁剧烈

（2）Cu  Al（3）Cu  Fe  Al 【拓展应用】  FeCl2  AlCl3

练习册系列答案
相关题目
30、金属材料在生活、生产中应用十分广泛．

（1）图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的
导热
性．
（2）图乙是纯铜片与铜合金片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
．
（3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．图丙是古船上的一些文物图片．
Ⅰ．图丙中出土文物不属于合金的是
C
．
Ⅱ．考古人员还惊喜地在一个铜壶中发现了特殊的液体，闻起来有一股酒香味．
①小明从微粒性质的角度分析，能闻到酒香味，说明
分子在不断地运动
．
②为证明这种液体是酒，有人提出下面三种方法，你认为较科学的是
B
（填序号）．
A、喝一口品尝B、使用酒精测试仪测试C、将其点燃
Ⅲ．【请你分析】：为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？
铁比铜活泼，更易被腐蚀
．
（4）已知某合金粉末的成份除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．下面请你和他们一起探究：
【查阅资料】：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
铜
．（填名称）
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁和铜．
【实验探究】：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案 实验现象 结论
①取一定量的合金粉末，加过量的
30%氢氧化钠溶液
，充分反应后过滤，滤渣备用．		 粉末部分溶解，并有气体放出 合金中一定含有
铝
②取步骤①所得滤渣，加过量的
10%盐酸
，充分反应		 滤渣又部分溶解也有气体放出． 合金中一定含有
铁、铜
【探究结论】：猜想3成立．
【拓展探究】：某学生还想进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能够达到实验目的的有
AD

A．将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中；B．将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
C．将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；D．将Fe分别加入到Al2（SO4）3、CuSO4溶液．
（2010?淮安）同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是
选项实验设计现  象结论
（金属的活动性）
①将铝丝放放硫酸铜溶液无现象Cu＞Al
②将铝丝放入硫酸镁溶液中铝丝表面有固体析出Al＞Mg
③分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn＞Fe
④分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe＞Cu
（　　）
20、冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．请回答：
（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于
C
（填写序号字母）．
A．合成材料    B．合金    C．金属材料    D．化合物
（2）氯化钙是常用的融雪剂．工业上以碳酸钙（含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是
Al（OH）3、Fe（OH）3
（填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
．
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀．某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：融雪剂中一定不含的物质是
CuSO4
，融雪剂中一定含有的物质是
MgCl2
，可能含有的物质是
NaCl、NaNO3
．（上面三空都填化学式）
某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：
I连接实验装置并检查装置气密性
II向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
III经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积
即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：
（1）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
、称量．
（2）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．
②
未等装置B冷却就读取D中数据
未等装置B冷却就读取D中数据
．
…
（3）日常生活中为方便使用通常将金属制成合金，伍角币为钢芯镀铜、一元币为钢芯镀镍（Ni）合金
①铸造以上硬币用到的材料都是
金属
金属
材料
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
A
A
（填序号）．
A．金属的导电性         B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度           D．金属价格与硬币面值的吻合度
③以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑  Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四种金属活动性由强到弱的顺序为
Al＞Fe＞Ni＞Cu
Al＞Fe＞Ni＞Cu
（用元素符号表示）．
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是
B
B
（填序号）．
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
铁的硬度、密度比铝大
铁的硬度、密度比铝大
．
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测铜绿的生成与空气中的氧气、水和
二氧化碳
二氧化碳
有关．
（4）同学们一起探究铁、铝、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铁丝、铝丝、铜丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
①填表
           实验步骤       观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入
铜丝
铜丝
，充分作用．		 无明显现象
③在②所得的溶液中插入
铝丝
铝丝
，充分作用．
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
②小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是
将铜丝插入稀盐酸溶液中．
将铜丝插入稀盐酸溶液中．
．

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