Question

5．用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示，氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为氯化钠和盐酸．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 氢氧化钠与盐酸反生成氯化钠和水，写出反应的化学方程式即可．根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答．

解答 解：（1）氢氧化钠与盐酸反生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）当加入mg氢氧化钠时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，发生的反应为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．溶液中的溶质是盐酸溶液中的盐酸和反应生成的氯化钠；加入ng氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性．
故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；氯化钠和盐酸；=．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．