Question

3．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解．根据下图回答：
（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液； 锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰
（2）反应的表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置D（填字母）
（4）同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因装置漏气
（5）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是反应不需加热、节约能源
（6）若装置A中反应剧烈，据此提出安全实验的操作方法是控制液体的滴加速度（或降低过氧化氢溶液的浓度）．

Answer 1

分析 （1）根据反应的原理、装置的用途确定里面装入的药品．
（2）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）从要收集一瓶纯净的氧气，则要求不能残留空气，排空气法不能达到目的去分析；
（4）从制取装置的气密性是否严密不漏气去分析；
（5）从用过氧化氢溶液代替高锰酸钾加热制氧气，由于反应不需加热去分析解答；
（6）反应很剧烈程度要通过开关调节双氧水的流速，或稀释过氧化氢溶液的浓度．

解答 解：（1）A装置为固体和液体反应且不需加热的装置，一般从分液漏斗加入液体，固体先放在锥形瓶中；故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）用向上排空气法收集时，集气瓶口是一个敞开环境，外面的空气可能进入集气瓶内，而用排水法收集时，由水形成的密闭环境，故收集到的氧气更纯．故答案为：D；
（4）用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，说明瓶中没有收集到氧气．观察到锥形瓶内有大量气泡时，却收集不到气体，说明装置漏气；故答案为：装置漏气；
（5）用过氧化氢溶液代替高锰酸钾加热制氧气，由于反应不需加热、节约能源；故答案为：反应不需加热、节约能源；
（6）实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快；与二氧化锰的接触面积越大反应速率越快．因此要想降低反应速率就要降低过氧化氢溶液的浓度、控制过氧化氢溶液的滴加速度；故答案为：控制液体的滴加速度（或降低过氧化氢溶液的浓度）．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．