Question

将干燥的氯酸钾与二氧化锰混合固体8g放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称量得剩余固体的质量为5.6g．求：
（1）根据

 

定律可得生成氧气的质量为

 

g，
（2）氯酸钾的质量为多少克？
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算原混合物中氯酸钾的质量；
（3）根据反应后二氧化锰的质量不变可计算其质量分数．

解答：解：
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=8g-5.6g=2.4g
设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
 x               2.4g

245

x

=

96

2.4g

x=6.125g
二氧化锰在剩余固体中的质量分数=

8g-6.125g

8g

×100%=23.4%
答案：
（1）质量守恒    2.4；（2）氯酸钾的质量为6.125g．（3）原混合物中二氧化锰的质量分数为23.4%

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．