题目内容
13．中和反应在工农业生产和生活中有广泛应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
①向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为2.9%（结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用蒸发结晶（或蒸发）的方法（填一操作名称）使其析出．
②向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗涤擦拭的预处理．
下列使用pH试纸的方法中，正确的是ACE（填序号）．
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
③如图1是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，根据如图回答下列问题：
氢氧化钠溶液中存在的微粒是Na+、OH-、H2O，稀盐酸中存在的微粒是H+、Cl-、H2O，该反应过程中减少的微粒是H+、OH-．反应后溶液pH=7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）①对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
②向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是ABCD．
分析 （1）①显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；结合化学方程式进行计算即可；由氯化钠的溶解度受温度的影响情况来分析；
②根据测定溶液pH的注意事项来分析；
③氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子．
（2）氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水．
解答 解：（1）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；
参加反应的氢氧化钠的质量为：20g×4.00%=0.8g
设生成氯化钠的质量为x，则
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
0.8g x
$\frac{40}{58.5}=\frac{0.8g}{x}$
x=1.17g
反应后溶液中溶质质量分数为$\frac{1.17g}{20g+20g}×100%$≈2.9%
因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以使氯化钠结晶可采用蒸发结晶法．
故填：无，2.9%，蒸发结晶（或蒸发）；
②蘸取之前，需要清洗，防止影响实验效果，故答案为：洗涤擦拭；
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；可以剪成几段，节约了试纸；不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂；将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能先用水润湿；读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，时间不能过长．故填：ACE；
③氢氧化钠是由钠离子、氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的；氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，恰好完全中和时，得到氯化钠溶液，呈中性，pH=7；故填：Na+、OH-、H2O；H+、Cl-、H2O；H+、OH-．=．
（2）①将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
故填：产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
②A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸，开始时溶液呈碱性，pH大于7，然后慢慢变小，硫酸过量后，pH小于7，故正确；
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子数目减少，导电性减弱，当二者完全反应后，导电性最弱；再滴加硫酸后，导电性又逐渐增强，故正确；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗尽，硫酸钡的质量不再改变，故正确；
D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，水的质量不断增加，故正确．
故填：ABCD．
点评 在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答．
HCl、X、CuCl2三种物质存在一定关系如图所示：（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）．
| A． |  闻气味 | B． |  过滤液体 | ||
| C． |  倾倒液体 | D． |  铁丝在氧气中燃烧 |
| A． | 铁丝 | B． | 镁条 | C． | 硫磺 | D． | 红磷 |
A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则A的化学式为Ca（OH）2；反应①所属的基本反应类型为复分解反应；反应②化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
如图表示的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）把自制的大红花汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
| 试剂 | 白醋 | 稀盐酸 | 食盐水 | 肥皂水 | 石灰水 |
| 加入红花汁后的颜色 | 橙色 | 橙色 | 粉红色 | 绿色 | 绿色 |
②据上表推测，大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是橙色．
③取少量厨房清洁剂放入试管中，加入大红花汁，发现溶液变为绿色，得出厨房清洁剂显碱性．
（2）用pH试纸测得碳酸饮料的pH＜（填“＞”、“＜”、“=”）7．
（3）图2是三位同学分别测定肥皂水酸碱性的操作示意图，其中正确的是C（填“A”、“B”、“C”，下同），可能导致肥皂水pH数值发生改变的错误操作是B．