Question

如图是A、B、C、D、E、甲、乙几种物质相互转化的关系图：

其中A是大理石的主要成分，甲是常用的重要溶剂，乙溶液中阳离子为Na⁺．
（1）写出下列物质的化学式：
A：

CaCO₃

；B：

CaO

；甲：

H₂O

；乙：

NaOH

．
（2）写出D和E反应的化学方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）A是大理石的主要成分，所以是碳酸钙，甲是常用的重要溶剂，常用的溶剂是水，所以根据碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，D与C反应生成A和甲，即生成碳酸钙和水，所以C和D是二氧化碳和氢氧化钙反应，再推出B和C分别属于什么物质，再根据乙溶液中阳离子为Na⁺．因为A是碳酸钙，所以E和D中必须含有碳酸钠，再进一步进行分析．（2）根据方程式的写法考虑．

解答：解：（1）A是大理石的主要成分，所以是碳酸钙，甲是常用的重要溶剂，常用的溶剂是水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，假设B是氧化钙，则C为二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，所以又生成了A和甲符合题意，E和D（氢氧化钙）反应生成A（碳酸钙）和乙（含钠离子），所以E是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，即乙是氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，符合题意；
（2）D和E反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；
故答案为：（1）CaCO₃；  CaO； H₂O；  NaOH；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

点评：解答本题关键是找出突破口，A是大理石的主要成分是碳酸钙，甲是常用的重要溶剂是水，知道氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．