题目内容

17．下列人体体液中，酸性最强的是（　　）
A．唾液（pH约6.6-7.1）B．胃液（pH约0.8-1.5）
C．胆汁（pH约6.8-7.4）D．血液（pH约7.35-7.45）

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．

解答 解：A、唾液的pH是6.6-7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性．故选项错误；
B、胃液的pH是0.8-1.5，酸性很强．故选项正确；
C、胆汁的pH是6.8-7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性．故选项错误；
D、血液的pH是7.35-7.45，呈弱碱性．故选项错误．
故选B．

点评 解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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7．校园安全关系到师生的生命安全，下列图标中属于消防安全标志的是（　　）
A．B．C．D．
8．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（　　）
A．B．
C．D．
5．对如图所示实验操作的说法正确是的（　　）
A．可用于分离两种液体形成的混合物B．烧杯①中的液体应沿着玻璃棒流下
C．漏斗中的液面应高于滤纸的边缘D．仪器内壁有灰尘不影响实验效果
12．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
②甲曲线M点时混合液体呈无色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH-、SO42-（填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况先减小后增大．
2．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体
9．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（　　）
A．海水、干冰B．冰水、水银C．食醋、黄铜D．煤、金刚石
6．为防止师生吸“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟，从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是（　　）
A．分子质量小B．分子体积小C．分子间有间隔D．分子在不断运动
7．下列不属于有机物的是（　　）
A．碳酸B．乙醇C．乙酸D．蔗糖

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