水和溶液在生命活动和生产.生活中起着十分重要的作用．(1)自来水厂对天然水进行净化的过程中.通常不采用．A．过滤 B．吸附 C．电解 D．消毒(2)水常用来配制各种溶液.硝酸钾溶液中的溶质为．(3)某同学进行以下实验:在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体.再分别加入100g冷水和热水.充分搅拌后.结果如图1所示．①甲烧杯中溶液是溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用

（填字母序号）．
A．过滤 B．吸附 C．电解 D．消毒
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为

．
（3）某同学进行以下实验：在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体，再分别加入100g冷水和热水，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图1所示．

①甲烧杯中溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②将乙烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t₁℃时，硝酸钾的溶解度是

g．
（4）已知：甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g．下列有关甲物质的实验中说法正确的是

（如图2，填字母序号）．
a．只有A是不饱和溶液 b．B和E中溶质的质量分数相等
c．D中溶质的质量分数最大 d．将E再升温至 40℃时，会析出20g固体．

考点：自来水的生产过程与净化方法,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度的概念,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水

分析：（1）根据净化水常用的方法分析回答；
（2）根据溶质的定义判断溶液中的溶质；
（3）①根据饱和溶液的定义分析判断；
②根据溶解度的含义分析；
（4）a、根据溶液的形成过程、饱和溶液的定义分析；
b、根据溶质质量分数的计算方法考虑；
C、根据溶质质量分数的计算方法考虑．
D、根据溶解度随温度的变化的情况分析．

解答：解：（1）自来水厂对天然水进行净化的过程中，常用沉淀、过滤、吸附、消毒等方法净化，通常不采用电解．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾；
（3）①由图示可知，甲烧杯中不能再溶解硝酸钾了，是硝酸钾饱和溶液．
②将乙烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好达到饱和状态，由溶解度的含义可知，在t₁℃时，硝酸钾的溶解度是40g．
（4）a、由于在40℃时的溶解度50g，在溶液C中只溶解了40g甲物质，为不饱和溶液．故a错误；
b、由溶液的形成过程可知，溶液B和E中都是20℃的版和溶液，溶质的质量分数相等．故b正确；
c、由溶液的形成过程可知，在相同质量的水中D中溶解的溶质质量最大，溶质的质量分数最大．c正确；
d、由题意可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将E再升温至40℃时，会溶解固体．d错误．
故答为：（1）C；（2）硝酸钾；（3）①饱和；②40；（4）bc．

点评：解答本题关键是要掌握净化水的常用的方法，知道溶质质量分数的计算，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，溶液是否饱和的判断方法．