题目内容
请按要求填空．
（1）请在横线上填写人体所缺物质或元素所引起的后果：
缺铁元素 ，缺维生素C ．
（2）请写出给定条件下的化学方程式：
二氧化碳的检验 ，
用过量的稀盐酸除铁锈 ． ．
(1) ：缺铁性贫血 引起坏血病；(2) CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】
试题分析：（1）人体缺铁会引起缺铁性贫血；人体缺少维生素C会引起坏血病；（2）①通常用石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，过量的稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；书写化学方程式
53天天练系列答案
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有 ．
从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 ．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 ．所用药品，实验数据如下表：
实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 （写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为 ．
