题目内容
现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案．
取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g．
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为 g，说明理由 ．
取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
| 盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | 4.4 | 5.5 |
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据表中数据可以判断100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量；
根据生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算调味液中碳酸钠的质量分数；
根据第Ⅰ组生成二氧化碳的质量可以计算20g稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸的质量分数，进一步可以计算100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量．
根据生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算调味液中碳酸钠的质量分数；
根据第Ⅰ组生成二氧化碳的质量可以计算20g稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸的质量分数，进一步可以计算100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量．
解答：解：（1）由表中数据可知，第Ⅲ组实验中，碳酸钠完全反应，则100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为5.5g．
故填：5.5．
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 5.5g
=
，
x=13.25g，
碱性调味液中碳酸钠的质量分数为：
×100%=13.25%，
答：碱性调味液中碳酸钠的质量分数为13.25%．
（3）由表中数据可知，生成2.2g二氧化碳时消耗稀盐酸的质量是20g，生成4.4g二氧化碳时消耗稀盐酸的质量是40g，生成5.5g二氧化碳时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的pH=7，这时消耗稀盐酸的质量是50g．
故填：50；由表中数据可知，生成5.5g二氧化碳时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的pH=7，这时消耗稀盐酸的质量是50g．
故填：5.5．
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 5.5g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 5.5g |
x=13.25g，
碱性调味液中碳酸钠的质量分数为：
| 13.25g |
| 100g |
答：碱性调味液中碳酸钠的质量分数为13.25%．
（3）由表中数据可知，生成2.2g二氧化碳时消耗稀盐酸的质量是20g，生成4.4g二氧化碳时消耗稀盐酸的质量是40g，生成5.5g二氧化碳时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的pH=7，这时消耗稀盐酸的质量是50g．
故填：50；由表中数据可知，生成5.5g二氧化碳时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的pH=7，这时消耗稀盐酸的质量是50g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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