Question

某补钙剂的主要成分是碳酸钙．为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设补钙剂样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	补钙剂样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为

4.4

 g．
（2）求该补钙剂中碳酸钙的质量分数．（结果保留一位小数）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：

10g

12g

×100%≈83.3%
故答案为：（1）4.4；（2）答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律、化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．