题目内容
某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反应．试计算：
（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）完全反应后，生成氢气的质量．
（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）完全反应后，生成氢气的质量．
设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成氢气的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 50g×x y
=
=
x=19.6% y=0.2g
答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．（2）完全反应后，生成氢气的质量是0.2g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 50g×x y
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| 50g×x |
| 2 |
| y |
x=19.6% y=0.2g
答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．（2）完全反应后，生成氢气的质量是0.2g．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目