Question

（2006?嘉兴）完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数．
[研究方案]先称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCI+3O₂↑ 二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶．）
[解决问题]实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．请你完成下表：
[继续研究]为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后

反应中产生氧气的质量/克	原混合物中氯酸钾的质量/克	原混合物中氯酸钾的质量分数

的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离．请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数．（过滤中水的损失不计）

Answer 1

分析：根据图示可以看出固体质量的减少量，减少的质量就是生成的氧气的质量，根据氧气的质量进行有关的计算即可．

解答：解：固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，故氧气的质量为：16.0g-11.2g=4.8g
设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245 149 96
x y 4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g

149

y

=

96

4.8g

y=7.45g
原混合物中氯酸钾的质量分数为：

12.25g

16g

×100%≈76.6%
故填：

反应中产生氧气的质量/克	原混合物中氯酸钾的质量/克	原混合物中氯酸钾的质量分数
4.8	12.25	76.6%

[继续研究]滤液中氯化钾的质量分数为：

7.45g

87.45g

×100%≈8.5%
答：滤液中氯化钾的质量分数为8.52%

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据质量守恒定律结合反应的化学方程式进行．