Question

9．现有20g赤铁矿样品，为测定其中氧化铁的量，将样品放入烧杯中，并向烧杯中不断加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应，测得烧杯中的固体质量随加入的稀盐酸质量的变化趋势如图所示．请计算
（1）该赤铁矿样品中，氧化铁的质量为16g．
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量解答；
（2）由氧化铁和稀盐酸恰好完全反应，由氧化铁的质量可以根据化学方程式计算出消耗氯化氢的质量，进而计算出稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：
（1）固体剩余的质量是杂质的质量为4g，由杂质的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g；
（2）设所用219g稀盐酸中HCl的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O          
160     219
16g      x
$\frac{160}{16g}=\frac{219}{x}$                      
x=21.9g 
稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{21.9g}{219g}×$100%=10%                      
答案：
（1）16g 
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数为10%

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析题意从中得到一些解题的信息和方法．