题目内容

某工厂用CuS制取CuSO₄，生产中有两个重要过程：
①CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体，且它们都是氧化物
②将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO₄上述过程中的化学反应方程式是①②．

Cu₂S+2O₂ $\text{[math]}$ 2CuO+SO₂ CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
分析：根据题意，CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体，且它们都是氧化物，由质量守恒定律，黑色固体是氧化铜，刺激性气味的气体是二氧化硫；黑色固体是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；写出反应的化学方程式即可．
解答：①CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体，且它们都是氧化物，由质量守恒定律，黑色固体是氧化铜，刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu₂S+2O₂ $\text{[math]}$ 2CuO+SO₂．
②黑色固体是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
故答案为：①Cu₂S+2O₂ $\text{[math]}$ 2CuO+SO₂；②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

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．
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质或化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）：

．（任写一点）
（3）在工业上，精练铜、制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜[CuS]生成硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O₂

硫杆菌

CuSO₄
方案II：高温煅烧硫化铜生成氧化铜[2CuS+3O₂

高温

2CuO+2SO₂]；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜．
根据以上信息，请你回答：
①在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起

作用．
②上述两个方案中，哪个更合理？

，理由是

．

某工厂用CuS制取CuSO₄，生产中有两个重要过程：
①CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体，且它们都是氧化物
②将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO₄上述过程中的化学反应方程式是①

②

．

（7分）（1）用化学用语表示：
①由4个磷原子构成的白磷分子_______________；
②氮元素显+4价的氧化物；
③氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的_______________离子是。
（2）硫酸铜用途广。某工厂用硫化铜(CuS)制取硫酸铜，其原理是CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为：____________________。
（3）已知SO₂能与水反应生成亚硫酸H₂SO₃，也能像CO₂一样与碱反应，写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：。

某工厂用CuS制取CuSO₄,生产中有两个重要过程：

①CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体,且它们都是氧化物

②将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO₄

上述过程中的化学反应方程式是① ▲ ② ▲

某工厂用CuS制取CuSO4，生产中有两个重要过程：①CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体，且它们都是氧化物②将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4上述过程中的化学反应方程式是①________②________．

试题分类

某工厂用CuS制取CuSO₄，生产中有两个重要过程：
①CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体，且它们都是氧化物
②将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO₄上述过程中的化学反应方程式是①②．