题目内容
现有17.16g的镁在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（氧气的密度是1.43g/L）
解：设需要标准状况下的氧气的体积为x，
2Mg+O2
2MgO
48：32
17.16g：1.43g/L×x
∴48：32=17.16g：（1.43g/L×x），
解之得：x=8L．
答：需要标准状况下的氧气8L．
分析：根据镁在氧气中完全燃烧的化学方程式和镁的质量以及氧气的密度，列出比例式，就可计算出需要标准状况下的氧气的体积．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．
2Mg+O2
2MgO48：32
17.16g：1.43g/L×x
∴48：32=17.16g：（1.43g/L×x），
解之得：x=8L．
答：需要标准状况下的氧气8L．
分析：根据镁在氧气中完全燃烧的化学方程式和镁的质量以及氧气的密度，列出比例式，就可计算出需要标准状况下的氧气的体积．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．
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