Question

某含杂质2%的石灰石样品（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）与100g稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体．请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式进行分析解答，所得溶液中的溶质是生成的氯化钙，需要求出氯化钙的质量，同时需要求出反应后所得溶液的质量．

解答：解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        4.4g

100

x

=

44

4.4g

    x=10g

111

y

=

44

4.4g

    y=11.1g
所得溶液的溶质质量分数为：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算以及溶液的有关计算，完成此题，关键是求所得溶液的质量时，杂质和二氧化碳的质量不能计算在内．