题目内容
复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。
(1)①中发生反应的化学方程式为______。
(2)试剂X为______。
(3)操作Y为______。
(4)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是______(填元素符号)。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑NaOH 过滤Fe和O 【解析】 （1）①中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；（2）②中是硫酸亚铁与X反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，根据质量守恒定律可知道，X为NaOH；（3）从流程图中可以知道，经过操作Y，物质被分成固体和溶液两部分，故操作Y为过滤；（4）流程③反应前后，部分...
名校课堂系列答案
实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时，没有观察到明显现象。为了能通过实验现象证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，进行了以下探究。
（提出问题）如何能观察到反应的变化过程？
（查阅资料）
NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 |
NaOH | 42 | 51 | 109 | 119 |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
温度/℃ | NaOH | Na2CO3 |
18.5~25 | 17.3 | 不溶 |
（进行实验）注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。
实验 | 实验装置 | 实验操作 | 实验现象 |
1 |
| 打开止水夹，通入 CO2，气球明显鼓起后关闭止水夹 | 一段时间后，气球明显变瘪 |
2 |
| 室温下，向10mL澄清饱和的NaOH溶液中通入适量CO2 | 试管内壁出现白色固体 |
3 |
| ① 室温下，向10mL饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入适量CO2 | 甲中出现白色沉淀，乙中无明显现象 |
② 滴入稀盐酸 | 甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊 |
（解释与结论）
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
(2)实验1中，气球明显变瘪的原因是_______。
(3)实验2中，试管内壁上出现白色固体的原因是_______。
(4)实验3甲中出现白色沉淀的原因是_______。
(5)实验3中操作②的目的是_______。
（反思与评价）
(6)实验1是从________(填“反应物消耗”或“新物质生成”)角度证明化学反应发生。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2与NaOH反应，使压强变小生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠反应物消耗 【解析】 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；（2）实验1中，气球明显...生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品 | 小苏打 | 管道通 |
有效成分 | NaHCO3 | NaOH |
(1)小苏打能用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症。用化学方程式表示其原因_____。
(2)管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是______。
NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 【解析】 （1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应方程式为NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑；（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。